高中物理選修3-3知識點總結

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分子動理論

對于分子,我們都很熟悉,在初中已經學過,物體是由大量分子組成的,分子的直徑大小在10-10數量級。

分子動理論幾個觀點:

1、物質是由大量分子組成的。

2、分子永不停息地做無規則運動。

3、分子之間有相互作用力。

單分子油膜法估測分子的大小公式

d=V/S計算出油膜的厚度,就近似等于油酸分子的直徑。( 其中V為一滴油酸酒精溶液中純油酸的體積,S為油膜面積)

阿伏加德羅常數

1摩爾(mol)任何物質所含的微粒數叫做阿伏加德羅常數(一般用NA表示)。阿伏加德羅常數是聯系微觀世界和宏觀世界的橋梁。

阿伏加德羅常數有關計算

1、已知物質的摩爾質量M ,可求出單個分子的質量mo

mo=M/NA=ρV/NA(M表示分子的摩爾質量,V表示氣體的摩爾體積)

2、已知物質的量(摩爾數)n,可求出物體所含分子的數目N。

N=nNA

3、已知物質的摩爾體積V ,可求出單個分子的體積 Vo

Vo=V/NA

擴散現象:不同物質相互接觸時彼此進入對方的現象叫做擴散。

布朗運動:微小粒子或者顆粒在流體中做的無規則運動。

分子之間作用力的特點:

1、分子引力和斥力都隨分子間距離的增大而減小,隨距離的減小而增大,分子間的作用力屬于電磁力。

2、當分子間距離變化時,分子斥力比引力變化的快。

(1)當rro=10-10m時,F引<F斥,分子力表現為斥力。

(2)當rro時,F引=F斥,分子力為0。

(3)當rro時,F引>F斥,分子力表現為引力。

(4)當r>10ro時,F引→0,F斥→0,分子力為零。

熱平衡定律(又叫熱力學第零定律):如果兩個系統分別與第三個系統達到熱平衡,那么這兩個系統彼此之間也必定處于熱平衡,這個結論稱為熱平衡定律。

溫度:兩個系統處于熱平衡時,它們具有一個“共同性質”。我們就把表征這一“共同性質”的物理量定義為溫度。

溫標:定量描述溫度的方法叫做溫標 。

熱力學溫度:熱力學溫標表示的溫度叫做熱力學溫度,它是國際單位制中七個基本物理量之一。

分子勢能:由于分子間存在相互作用力,并由它們的相對位置決定的能叫做分子勢能。

內能:物體中所有分子做熱運動的動能和分子勢能的總和叫做物體的內能,也叫做物體的熱力學能。

玻意耳定律

一定質量的理想氣體,在溫度保持不變的情況下,壓強p與V成反比,或壓強P與體積V的乘積保持不變,即:

PV=常量

查理定律:一定質量的某種氣體,在體積不變的情況下,壓強p與熱力學溫度T成正比。

適用條件:一定質量的氣體和體積不變。

表達式:或者

蓋—呂薩克定律:一定質量的某種氣體,在壓強不變的情況下,其體積V與熱力學溫度T成 。

適用條件:氣體的質量和壓強不變。

表達式:或者

理想氣體的狀態方程

1、內容:一定質量的某種理想氣體在從一個狀態變化到另一個狀態時,盡管p、V、T都可能改變,但是壓強跟體積的乘積與熱力學溫度的比值保持不變。

2、公式:

3、使用條件:一定質量的某種理想氣體。

單晶體:具有規則的幾何形狀,外形都是由若干個平面圍成的多面體,這樣的固體叫單晶體,單晶體就是單個的晶體顆粒。

多晶體:由于小晶粒雜亂無章地排列,使得晶體不再具有規則的幾何形狀,我們把這樣的晶體稱為多晶體,多晶體就是由許多無規則排列的晶粒構成的晶體,如粘在一起的糖塊就是多晶體。

飽和汽:在密閉容器中的液體不斷的蒸發,液面上的蒸氣也不斷地凝結,當這兩個同時存在的過程達到動態平衡時,宏觀的蒸發也停止了,這種與液體處于動態平衡的蒸氣叫做飽和汽。

未飽和汽:沒有達到飽和狀態的蒸氣。

絕對濕度:空氣里所含水汽的壓強。

相對濕度:在某一溫度下,水蒸汽的壓強與同溫度下飽和汽壓的比,稱為空氣的相對濕度。

熔化熱:某種晶體熔化過程中所需的能量與其質量之比,稱做這種晶體的熔化熱。(一定質量的晶體,熔化時吸收的熱量與凝固時放出的熱量相等)

汽化熱:某種液體汽化成同溫度的氣體時所需的能量與其質量之比,稱做這種物質在這個溫度下的汽化熱。 (汽化熱跟溫度和壓強有關)

功和內能

1、功是過程量,內能是狀態量 。
2、物體的內能大,并不意味著做功多。
3、在絕熱過程中,做功一定引起內能的變化,做功越多,內能變化越大。

內能

1、任何一個熱力學系統都存在一個只依賴于系統自身狀態的物理量,我們把它稱之為系統的內能。
2.當系統從狀態1經過絕熱過程達到狀態2時,內能的增加量ΔU=U2—U1就等于外界對系統所做的功W。
即ΔU=W。

熱力學第一定律闡述方式

1、物體內能的增加等于物體吸收的熱量和對物體所作的功的總和。

2、系統在絕熱狀態時,功只取決于系統初始狀態和結束狀態的能量,和過程無關。

3、孤立系統的能量永遠守恒。

4、系統經過絕熱循環,其所做的功為零,因此第一類永動機是不可能的(即不消耗能量做功的機械)。

5、兩個系統相互作用時,功具有唯一的數值,可以為正、負或零。

熱力學第二定律

1、克勞修斯表述:不可能把熱量從低溫物體傳遞到高溫物體而不產生其他影響。

2、開爾文表述:不可能從單一熱源吸收能量,使之完全變為有用功而不產生其他影響。

熱力學第三定律:熱力學系統的熵在溫度趨近于絕對零度時將趨于定值。

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